Perkembangan Sistem Periodik Unsur
1. Pengelompokan Sederhana
Dikemukakan oleh Lavoisier. Lavoisier pada tahun 1769 menerbitkan suatu daftar unsure-unsur. Ia membagi unsure unsure dalam logam dan non logam. Kira-kira ada 23 unsure yang dikelompokkan oleh Lavoisier.
1. LOGAM
Antimon, Perak, Arsenik, Bismuth, Kobalt, Tembaga, Timah, Besi, Mangan, Raksa,
Molibdenum, Nikel, Emas, Platina,Timbel,Tungsten, Seng
2. NON LOGAM
Sulfur, Fosfor, Karbon, Asam Klorida, Asam Fluorida, Asam Borak
3. GAS
Cahaya,Kalor,Oksigen,Nitrogen,Hidrogen
4. TANAH
Kapur,Magnesium Oksida, Barium Oksida, Aluminium Oksida, Silikon Oksida
Kelemahan : ada unsur yang punya sifat logam dan non logam.
2.Hukum Triade Dobereiner
J.W Dobereiner tahun 1829, adalah orang pertama yang menemukan adanya hubungan antara sifat unsur dan bobot atomnya. Pada tahun 1817 ia mengamati beberapa kelompok tiga unsure yang memiliki kemiripan sifat yang disebut dengan triad. .Jika ketiga unsur itu disusun menurut kenaikan massa atomnya, maka massa atom unsur ke-2 mendekati rata-rata unsure ke-1 dan ke-3. salah satu kelompok tiga unsure itu adalah klorin, bromin dan iodin. Dobereiner menemukan bahwa bobot atom bromin 80, merupakan rata-rata dari bobot atom klorin 35 dan bobot atom iodin 127.
Tabel Triad Dobereiner
Kelemahan hukum triade : banyak unsur yang sifatnya mirip tetapi jumlahnya lebih dari tiga, kurang efisien karena ada beberapa unsure lain yang tidak termasuk dalam satu triad tetapi mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan triad tersebut
Hukum Oktaf Newlands
Sekitar tahun 1865, Newlands menyusun unsur menurut kenaikan massa atom 60 unsur yang saat itu telah dikenali, dan ia menyusunnya dalam tabel yang terdiri atas delapan baris dan enam kolom. Ia terkejut, ia mengamati bahwa unsur pertama dan ke-8 dan selanjutnya, ke-8 dan ke-15 memiliki sifat yang mirip. Dengan kata lain, unsure dengan sifat yang mirip akan muncul pada unsur ke-8. Kemunculan kemiripan setiap urutan ke-8 sangat mirip dengan yang ada dalam notasi musik. Ia mengumumkan penemuannya pada pertemuan ilmiah, dan menyebutnya dengan nama hukum oktaf.
Sebagian Daftar Oktaf Newlands
Kelemahan : hanya berlaku untuk unsur-unsur yang mempunyai massa atom ringan sedangkan untuk massa atom besar terlalu dipaksakan. Misalnya : Cr tidak mirip Al, Mn tidak mirip dengan P.
Sistem Peridik Mendeleyev
Pada tahun 1869, Mendeleyev melakukan pengamatan bahwa sifat unsur merupakan fungsi periodic dari massa atom relatifnya. Sifat akan berulang secara periodik bila unsure disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya. Unsur-unsur yang memiliki kemiripan sifat diletakkan pada satu lajur vertikal yang disebut golongan. Unsur-unsur juga disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya dan ditempatkan dalam satu lajur yang disebut periode.
Gambar Tabel Periodik Mendeleyev
Kelebihan sistem periodik Mendeleyev adalah ;
1. Merupakan system periodic pertama yang berupa tabel terdiri dari 8 jalur vertical/golongan dan 7 deret horizontal/periode
2. Menyediakan tempat kosong bagi unsur-unsur yang belum ditemukan dan diberi nama eka boron , eka aluminuim , eka silicon yang akhirnya ditemukan Scandium (1879),Galium (1875), dan Germanium (1886)
3. Meramalkan sifat-sifat unsur yang belum diketahui.
Kelemahan sistem periodik Mendeleyev :
1. Adanya unsur-unsur yang tidak memiliki kesamaan sifat dimasukkan kedalam satu golongan.
2. Terdapat beberapa tempat dengan urutan tidak sesuai kenaikan massa atomnya.
Sistem Peridik Unsur Modern
Yaitu penyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atomnya.Sistem ini merupakan penyusunan sistem periodic Mendeleyev,disusun oleh H.G.J. Moseley. Teori system periodic Moseley :
1. Atom dapat terbagi menjadi partikel dasar atau partikel subatom.
2. Atom diketahui tersusun oleh proton, electron dan netron.
3. Jumlah proton merupakan sifat khas unsur. Setiap unsur mempunyai jumlah proton tertentu yang berbeda dari unsur lain.
4. Jumlah proton suatu unsur dinyatakan sebagai nomor atom.
5. Sistem periodik modern tersusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat
6. Lajur horisontal yang disebut periode, tersusun berdasarkan kenaikan nomor atom
7. lajur vertikal yg disebut golongan, tersusun berdasarkan kemiripan sifat
Sistem ini terdiri atas dua lajur yaitu horizontal dan vertical. Sistem periodic modern terdiri dari periode dan golongan.Berdasarkan konfigurasi electron,periode dan golongan suatu unsure dapat ditentukan.
1.Periode
Nomor periode dinyatakan oleh jumlah kulit (n) suatu unsur. Sistem periodik modern terdiri atas 7 periode, yaitu:
1. Periode 1 berisi 2 unsur disebut periode sangat pendek
2. Periode 2 berisi 8 unsur disebut periode pendek
3. Periode 3 berisi 8 unsur disebut periode pendek
4. Periode 4 berisi 18 unsur,disebut periode panjang
5. Periode 5 berisi 18 unsur,disebut periode panjang
6. Periode 6 berisi 32 unsur,disebut periode sangat panjang
7. Periode 7 berisi 79 unsur ,belum lengkap,maksimim berisi 32 unsur.disebut periode sangat panjang.
2.Golongan
Nomor golongan dinyatakan oleh jumlah electron valensinya.Untuk unsure golongan A alektron valensi sama dengan jumlah electron pada kulit terluarnya, kecuali helium.Berikut nama-nama golongan A :
1. Golongan IA disebut golongan alkali ,kecuali Hidrogen
2. Golongan IIA desebut golongan alkali tanah
3. Golongan IIIA disebut golongan boron
4. Golongan IVA disebut golongan karbon
5. Golongan VA disebut golongan nitrogen
6. Golongan VIA disebut golongan oksigen
7. Golongan VIIA disebut golongan halogen
8. Golongan VIIIA disebut golongan gas mulia
Yang sudah membaca, tolong komentar ya ^^
